反应能否自发进行的公式
判断化学反应是否能自发进行的公式是：
```ΔG = ΔH - TΔS```
其中：
ΔG 表示系统的吉布斯自由能变化；
ΔH 表示系统的焓变（即反应的热化学变化）；
T 表示系统的温度；
ΔS 表示系统的熵变。
根据这个公式，如果 ΔG 小于零，则反应是自发的，即反应趋向于向前进行；如果 ΔG 大于零，则反应是非自发的，即需要外界提供能量才能推动反应进行；当 ΔG 等于零时，反应处于平衡状态，即正向反应和逆向反应的速率相等。
需要注意的是，这个判断依据是在温度和压强一定的条件下成立的。
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